夏银银
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氯化镁、硝酸镁、硫酸镁、铬酸镁、氯酸镁、高氯酸镁、醋酸镁等易溶于水，而碳酸镁、磷酸镁、草酸镁等是难溶的。
碱土金属某些难溶化合物的溶度积 | ||||
| F- | SO42- | CrO42- | |
Be2+ | 1.6×10-26 | —— | —— | —— |
Mg2+ | 8.9×10-12 | 8×10-8 | —— | —— |
Ca2+ | 1.3×10-6 | 1．7×10-10 | 2．4×10-5 | 7．1×10-4 |
Sr2+ | 3.2×10-4 | 8×10-7 | 8×10-7 | 3．6×10-5 |
Ba2+ | 5×10-3 | 1×10-10 | 1×10-10 | 8．5×10-11 |
碱金属氟化物、碘化物的溶解度（mol/dm3） | |||||
| Li+ | Na+ | K+ | Rb+ | Cs+ |
F- | 0.1 | 1.1 | 15.9 | 12.5 | 24.2 |
I- | 12.2 | 11.8 | 8.6 | 7.2 | 2.8 |
离子型盐类溶解度的一般规律是：
（1）离子的电荷小、半径大的盐往往是易溶的。例如碱金属离子的电荷比碱土金属小，半径比碱土金属大，所以碱金属的氟化物比碱土金属氟化物易溶。
（2）阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减少。例如I-、SO42-、CrO42- 半径较大。它们的盐的溶解度按锂到铯，铍到钡的顺序基本减小。
（3）相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而增大。例如F-、OH-的半径较小，其盐的溶解度按锂到铯，铍到钡的顺序基本增大。
（4）一般来讲，盐中正负离子半径相差较大时，其盐的溶解度较大。相反，盐中正负离子半径相近时，其溶解度较小。
