夏银银
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在常温下钼在空气或水中都是稳定的，但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化，当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO3。盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。在很高的温度下钼于氢也不相互反应，但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。在1100～1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi2,此MoSi2即使在1500～1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的，不会被氧化分解。
钼原子有两个不完全的电子层，它在各种钼化合物中可为2、3、4、5或6价，这就是说钼可形成许多种类的化合物。然而钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐。钼的主要化学性质如表所示。
介 质 | 试验条件 | 反应情况 |
水 |
| 不腐蚀 |
HF | 冷、热 | 不腐蚀 |
HF+H2SO4 | 冷 | 不腐蚀 |
热 | 轻微腐蚀 | |
HF+王水 | 冷 | 轻微腐蚀 |
热 | 迅速腐蚀 | |
HF+HNO3 | 冷、热 | 迅速腐蚀 |
氨水 |
| 不腐蚀 |
熔融碱 | 大气中 | 轻微腐蚀 |
氧化剂如KNO3, KNO2、KclO3、PbO2中 | 迅速腐蚀 | |
硼 | 在高温下 | 生成硼化物 |
碳 | 1100℃以上 | 生成碳化物 |
硅 | 1100℃以上 | 生成硅化物 |
磷 | 至最高温度 | 不腐蚀 |
硫 | 440℃以上 | 生成硫化物 |
碘 | 790℃以下 | 不腐蚀 |
溴 | 840℃以下 | 不腐蚀 |
氯 | 230℃以上 | 强烈腐蚀 |
氟 | 室温 | 强烈腐蚀 |
空气和氧 | 400℃ | 开始氧化 |
600℃ | 强烈氧化 | |
700℃以上 | MoO3升华 | |
氢和惰性气 | 至最高温度 | 不反应 |
CO | 1400℃以上 | 生成碳化物 |
CO2 | 1200℃ | 氧化 |
碳氢化合物 | 1100℃ | 生成碳化物 |
Al Ni Fe Co Sb | 熔融体 | 强烈腐蚀 |
Zn | 熔融体 | 轻微腐蚀 |
Bi | 熔融体 | 高度腐蚀 |
玻璃 | 熔融体 | 高度腐蚀 |
难熔氧化物Al2O3,ZrO2,BeO,MgO,ThO2 | 1700℃以下 | 不腐蚀 |
氮气 | 1100℃以上 | 氮化反应 |
钼在自然界中的分布并不少于铅和锡，因为它很分散且很少碰到含量超过1%~2%的天然辉钼矿。在地壳中的含量为10ˉ3%，因而被认为是稀有金属元素。钼原子有两个不完全的外电子层。在这两个不完全的外电子层中，电子分布是N层为4s2、4p6 、4d5 ,O层为5s1 。钼的很多优越性能是由其电子结构决定的。钼的物理性能见表所示。
项 目 | 数 值 | 项 目 | 数 值 |
原子量 | 95.95 | 比热容，J/(kg·K) |
|
密度，g/cm3 | 10.2 | 20~500℃ | 302 |
20~100℃ | 271 | ||
晶格类型和参数 | 体心立方，α=3.14nm | 热导率（0~100℃）， W/(m·K) | 149 |
熔点，℃ | 2620±10 | 线膨胀系数，1/℃ |
|
沸点，℃ | 4727 | 25~100℃ | 4.9*10-6 |
熔化热，J/g | 174~218 | 电阻率 （常温下），Ω·cm | 5.2*10-6 |
蒸发热，J/g | 7.4*10-6 | 电子逸出功，Ev | 4.2 |
